[题目]一定温度下将Cl2缓慢通入水中.当通入的Cl2体积为V1时达到饱和.溶液中c(H+)变化如图中曲线a.已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低.下列叙述中正确的是( )A.将饱和氯水加水稀释.溶——青夏教育精英家教网—

【题目】一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+）变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）

A.将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H+)变化如曲线b

B.将饱和氯水降低温度，溶液中c(H+)变化如曲线c

C.在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

【题目】下列实验与对应的图象不符合的是（）

A.①向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液

B.②将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C.③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积

D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

【题目】室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对该化学平衡状态的影响
D	向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液	探究浓度对该化学平衡状态的影响

A.AB.BC.CD.D

【题目】以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如图：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：____。

（2）滤渣1的成分为_____，滤渣2的成分为_____。

（3）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为：_____。

（4）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式____。

【题目】某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：___。

（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是___，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）___，理由是___。

（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗②碱洗③水洗④干燥⑤蒸馏。则上述操作②碱洗的主要目的是（填序号）___。

A．除三溴苯和溴化氢 B．除溴化铁和三溴苯

C．除溴和溴化氢 D．除苯和溴

【题目】聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图：

（1）FeSO4溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。

（2）加入浓硫酸调节pH的作用是：①_____；②_____。

（3）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：_____。

（4）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。