【题目】一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的转化率不相等

C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4

D.c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

【题目】一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）

A. 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

B. N2、H2、NH3的浓度一定相等

C. 反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

D. 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3

A. 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ极上发生氧化反应

A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A.电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B.蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是_________

A.当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B.若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C.实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D.若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_________ ；

③实验II条件下反应的平衡常数K=_________ (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为_______。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向______方向移动(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)

【题目】常温下，一定体积的二元弱酸溶液与一定体积的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

（3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容时容器中气体密度不变

（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)