题目内容
【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是
A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
【答案】D
【解析】
A.2 min内A的化学反应速率为v(A)=(0.5mol-0.3mol)÷2L÷2min=0.05mol/(L·min)，A错误；
B.由于该反应是可逆反应，根据反应中物质的量变化关系，可知该反应的方程式是A+3B
2C, 该反应的正反应是气体体积减小的反应，在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B错误；
C.据图可知T1>T2，升高温度，B的含量增大，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，C错误；
D.该反应的方程式是：A+3B2C，物质反应时的物质的量浓度关系是：c(A):c(B):c(C)=1:3:2，所以在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L，D正确。
答案选D。
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【题目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，则应满足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
