题目内容
【题目】在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________
（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；
（3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）
A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB
C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变
B．混合气体中D浓度不变
C．v(A)正 = v(A)逆
D．恒容时容器中气体密度不变
（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)
【答案】（1）0.1 mol/（L·min）；2:1:3:1；（2）1.7；（3）C、E；（4）B、C、D；（5）关键点：起点在第7分钟，拐点在第9分钟
。
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应速率的定义，v(D)=0.6/(3×2)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)；化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为是同条件同时间，因此物质的量变化之比等于化学计量数之比，m：n：p：q=(0.8－0.4)：(1－0.8)：0.6：0.2=2：1：3：1；（2）根据化学平衡常数定义，K = c3(D) / [c2(A) × c(B)] = 0.33 / (0.22 × 0.4)) = 1.7；（3）A、此正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故错误；B、通入B，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但B的转化率降低，故错误；C、移出D，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故正确；D、容积扩大，压强减小，反应前后气体系数之和相等，则平衡不移动，B的转化率不变，故错误；E、通入A，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故正确；（4）A、因为反应前后气体系数之和相等，压强始终相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；B、根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，故正确；C、根据化学平衡状态的定义，当正反应方向速率和逆反应方向速率相等，说明达到平衡，故正确；D、根据密度的定义，因为E为固体，因此气体质量减小，是恒容状态下，体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确；（5）①降低温度，平衡向正反应方向移动，D的物质的量浓度增加，D的物质的量变化了0.4mol，则达到平衡时D的物质的量浓度为0.5mol·L－1，②容积压缩为原来一半，压强增大，但平衡不移动，D的物质的量浓度为0.6mol·L－1，因此图像为：
