【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下:

原理:反应I3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色) (紫红色)

已知:25℃物质的溶解度g/100g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

111

33.7

6.34

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量,原因是_____________

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:

.称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液

.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;

.锥形瓶中溶液加热到7580℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数

V1(滴定前读数/mL)

V2(滴定后读数/mL)

(V2 -V1)/mL

1

2.65

22.67

20.02

2

2.60

23.02

20.42

3

2.60

22.58

19.98

已知:2MnO4+ 5C2O42+16H+ =2Mn2++ 10CO/span>2↑+ 8H2O,则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字);若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

 0  202310  202318  202324  202328  202334  202336  202340  202346  202348  202354  202360  202364  202366  202370  202376  202378  202384  202388  202390  202394  202396  202400  202402  202404  202405  202406  202408  202409  202410  202412  202414  202418  202420  202424  202426  202430  202436  202438  202444  202448  202450  202454  202460  202466  202468  202474  202478  202480  202486  202490  202496  202504  203614 

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