题目内容
【题目】某药物中间体的合成路线如下
下列说法正确的是()
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1mol该中间体最多可与11
反应
C.2,
二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
D.该中间体分子中含有1个手性碳原子
【答案】BC
【解析】
酚羟基不稳定,易被氧气氧化,所以对苯二酚在空气中不能稳定存在,故A错误；
B.中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与11
反应,故B正确；
C.2,
二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环,具有酚、醛和苯的性质,所以2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应,故C正确；
D.连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子,根据结构简式知,该分子中不含手性碳原子,故D错误；
故答案为BC。
备战中考寒假系列答案
【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。
实验序号 | 温度/℃ | 初始CCl4浓度/(mol·L-1) | 初始H2浓度/(mol·L-1) | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。
④实验3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断
(3)120 ℃时，分别进行H
①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。
②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。
