[题目]铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物.火法冶炼黄钢矿的过程中.其中一步反应是:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2.回答下列问题.(1)Cu+价电子的电子排布图为 .Cu——青夏教育精英家教网—

铜矿( CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

(1)Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。

(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。

(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。

(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。

【题目】随着科技的进步，合理利用资源保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的△H=___________kJ·mol－1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O

在一定条件下，将1 mol CO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH2OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___________。

②某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。

(3)合成甲醇所需的氢气，工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离。H2提纯过程示意图如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。

②用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，图2中曲线b代表的微粒是___________(填微粒符号)，由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。

【题目】NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：

用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________________。

(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：Ⅰ.废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是____________________________。

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。产生的氧气按从左到右流向各导管的连接顺序为g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列问题：

(1)C装置中浓H2SO4的作用______________________________________。

(2)D装置中MnO2的作用为________________________。

(3)E中CuO的作用为_____________________。

(4)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________，若此有机物的相对分子质量为90，则其分子式为______________。

【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为__________________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式)；

（3）“反应III”的离子方程式为____________________________________；

（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化如下如图所示。转化时正极的电极反应式为___________________。

（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图，其原因是_______________。

（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K ＝__________________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6， Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。

【题目】蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(2)N3-的立体构型是__________形；与N3-互为等电子体的一种分子是____________(填分子式)。

(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；SO42-中的硫原子杂化方式为_________；用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。