Question

【题目】NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：

用如图所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为_____________(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为___________________________________。

(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：Ⅰ.废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；Ⅱ.Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_________________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是____________________________。

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】阴极 Cl-- 2e +2OH =ClO-+H2O 5ClO-+2CN-+2OH=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否

【解析】

(1)铁电极为活性电极，若铁为阳极，则阳极为Fe-2e-=Fe2+，而不是Cl-转化为ClO-，阳极产生的ClO-的电极反应为Cl-失电子转化为 ClO-。

(2)①AgNO3溶液显酸性，会腐蚀橡皮管；滴定终点时，生成AgI。

②处理后的含NaCN 的废水是否达标排放，可利用方程式Ag++CN-=AgCN进行计算，然后与0.50mg/L进行比较。

(1)铁电极为活性电极，若铁为阳极，则阳极为Fe-2e-=Fe2+，而不是Cl-转化为ClO-，所以铁电极为阴极；阳极产生的ClO-应来自Cl-失电子，电极反应为Cl-- 2e +2OH =ClO-+H2O，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去，则生成N2、CO32-等，离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O。

答案为：阴极；Cl-- 2e +2OH =ClO-+H2O；5ClO-+2CN-+2OH=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O；

(2)①AgNO3溶液显酸性，会腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管盛装；滴定终点时的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；

②n(Ag+)=1.00×10-4mol/L×0.015L=1.5×10-6mol，由方程式Ag++CN-=AgCN，可求出

n(CN-)=1.5×10-6mol，处理后的废水中NaCN 含量为=3.675mg/L>0.50mg/L，所以废水没有达到排放标准。答案为：否。