【题目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10－18 | 1.0×10－28 | 6.3×10－36 | 1.6×10－52 |
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____。
②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反应Cu2+(aq)+FeS(s)
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。
【题目】碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。
(1)根据下列反应的能量变化示意图，
______ 。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 
和3mol H，一定条件下发生反应：
，测得
和
的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，
的平均反应速率
______ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ 
填编号
。
A.升高温度
将及时液化移出
C.选择高效催化剂
再充入1mol 和4mol 
(3)溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质 |
|
|
电离平衡常数 |
|
|
现有常温下
的
溶液，已知：
水解的平衡常数
，
第一步水解的平衡常数
。
①判断该溶液呈 ______ 填“酸”、“中”、“碱”性，写出该溶液中发生第一步水解的离子方程式 ______ 。
②下列粒子之间的关系式，其中正确的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以CO和
为原料做成电池。原理如图所示：
通入CO的管口是 ______ 填“c”或“d”，写出该电极的电极反应式： ______ 。
【题目】某工厂对制革工业污泥中铬的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。
(2)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________________________。
②常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。
