题目内容
【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量
N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________。
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 （abcd均为正值）
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________。
【答案】N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g） △H=640kJ/mol 408 等于 小于 b=
a
【解析】
（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=
=640 kJ，所以热化学方程式为 N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=640kJ/mol；
答案：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=640kJ/mol；
（2）16g液态肼物质的量=
=0.5mol，由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=641.6kJ/mol；②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，结合盖斯定律，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=44×4kJ/mol=176kJ/mol，①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l） △H=816kJ/mol，所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=
=408kJ；
故答案为：408；
（3）①根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；
故答案为：等于；
②该反应属于吸热反应，因此反应物具有的总能量小于生成物的总能量；
故答案为：小于；
③ C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1 ①
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1 ②
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 ③
根据盖斯定律：①②/2③/2得C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=
+
a kJ·mol1再根据已知可得b=+a；
故答案为：b=
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【题目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n)；
③M的基态原子2p能级有1个单电子；
④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。
用化学术语回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置______________。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。
(3)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。
(4)分析下表中两种物质的键能数据(单位：kJ/mol)。
A—B | A=B | A≡B | |
QX | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
R2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①结合数据说明QX比R2活泼的原因：________________________。
②QX与R2互为等电子体，QX的结构式为(若有配位键请用→表示)______。Fe易与QX形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，则此配合物化学式为_______。
