【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的平均反应速率为 0.3 mol/(L.s) ，下列说法正确的是（ ）

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L.s)

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L.s)

③2 s 时物质 A 的转化率为 70%

④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

A.HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=H2O(l)＋ BaSO4(s) ΔH>－57.3 kJ/mol

D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：，该反应达平衡时，生成R，并测得Q的浓度为，下列有关叙述正确的是

A.x值为2B.混合气体的密度增大

C.平衡时N的浓度为D.N的转化率为

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

【题目】下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

【题目】已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

下列说法正确的是

A.时，开始内的平均反应速率

B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

C.反应达到平衡时，放出的热量为

D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

【题目】一定条件下，反应：的数据如图所示，

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的

B.达平衡时，

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的的平衡转化率为

H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）

A.3：1B.1：3C.1：4D.5：13

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的关系：K2＞K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)