Question

【题目】已知下列两个热化学方程式：

H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

测得氢气和丙烷的混合气体共 5 mol，完全燃烧时放热 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）

A.3：1B.1：3C.1：4D.5：13

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热3847kJ
H2 (g) + O2(g) = H2O (l) △H＝-285.8 kJ/mol

1mol 285.8kJ

xmol 285.8xkJ

C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) △H＝-2220.0 kJ/mol

1mol 2220.0kJ

（5-x）mol 2220.0（5-x）kJ

285.8xkJ+2220.0×（5-x）kJ=3847kJ，解得：x=3.75mol；混合气体中H2和C3H8的体积比=3.75：（5-3.75）=3：1；故选A。