Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.HI(g) H2(g)+ I2(s) △H = - 26.5kJ/mol，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量

B.由 C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2 燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.碘化氢分解反应是可逆反应不能进行彻底，1molHI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6kJ，故A错误；

B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝+1.90kJ·mol－1可知，金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，故B错误；

C. 在100kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量为571.6kJ，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= -571.6kJmol-1，故C错误；

D. 浓硫酸稀释放热，与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

正确答案是D。