【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（ ）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是（ ）

A.组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L－1·min－1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C.40min时，表格中T2对应的数据为0.18

D.0～10min内，CH4的降解速率①＜②

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）

A.放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li＋的水溶液

B.充电时A为阴极，发生还原反应为C6＋xLi＋＋xe－＝LixC6

C.放电时B为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收

A.由图可知，做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明反应中化学能只能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A. 传感器工作中，电子由Pt(Ⅰ)极经电流仪传到Pt(Ⅱ)极

B. 若M为熔融KOH，X为NH3，Y为N2，则负极的电极反应式为2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固体电解质，X为NO，则正极的电极反应式为O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X为CO，M为KOH溶液，则电池总反应为2CO+O2 = 2CO2

A.a极电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿过交换膜发生迁移

C.电流计指针偏转幅度将保持不变D.外电路转移的电子最多为0.02mol

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

A.反应速率a>b>c

B.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C.若T2>T1，则正反应是放热反应

D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a