题目内容

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是

A.反应速率a>b>c

B.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C.若T2>T1，则正反应是放热反应

D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a

【答案】D

【解析】

由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2>T1，若该正反应为放热反应，则T2<T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答。

A. 根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；

B. 根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a<b<c，故B错误；

C. 若T2>T1，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C错误；

D. 对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB3的物质的量大小为c>b>a，故D正确；

故选：D。

练习册系列答案
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时，下列说法正确的是（ ）

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B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

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温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法正确的是(　　)

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相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．

【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理

操作

现象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞

溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

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A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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现象或事实

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FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒

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