[题目]在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g).若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是( )A.上述反应的正反应是吸热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为K=C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol.5min后温度升高到800℃.此时测得X为0.33mol.该反应达到平衡状态D.混合气体的密度保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是（）

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K=

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

【答案】B

【解析】

A. 从表中数据可以看出，温度升高，K值增大，由此得出上述反应的正反应是吸热反应，A正确；

B. 因为Y是固体，所以该反应的化学平衡常数表达式为K=，B错误；

C. 设平衡时Z的物质的量为n，利用三段式，可以建立如下关系：

n=0.33mol，该反应达到平衡状态，C正确；

D. 混合气体的质量随平衡移动而发生改变，但物质的量不变，所以密度是一个变量，当密度不变时，反应达平衡状态，因此密度可作为该反应达到平衡的标志之一，D正确。

故选B。

练习册系列答案

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A.第一次平衡时反应放出的热量为

B.第二次平衡的转化率为

C.第二次达平衡时的体积分数大于

D.达平衡时用表示的反应速率为

【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。