A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是（ ）

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

【题目】在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

A. A B. B C. C D. D

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

（2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。

（3）测定水中 Cl-含量时，常用 Ag＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。

A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

请回答下列问题：

(1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。

(2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。

II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

请回答下列问题：

(1)已知放电时负极反应为 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，则正极反应 为_____________。

(2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。

(3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。

III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。

(2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。

（1）甲溶液的 pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。

A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断

（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”)；

②a=_____mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。

【题目】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是

A.该反应的平衡常数表达式：

B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态

C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变

D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．

A.a 极为电池的正极

B.电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极

D.溶液中 H+ 向 a 电极移动

【题目】某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是

A.加入少量A，B的转化率增大

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变