Question

【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的 pH=_____。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。

A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断

（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”)；

②a=_____mL。

（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。

Answer 1

【答案】13 CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ C 图2 20.00 碱 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【解析】

(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据Kw=c(H+)c(OH-)计算溶液中c(H+)，再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值；

(2)溶液中存在电离平衡，应存在弱电解质；

(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

(4)①乙酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；

②NaOH和乙酸恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸强碱盐，溶液呈碱性；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小。

(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故该溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质，溶质乙酸为弱电解质，存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，故答案为C；

(4)①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2；

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH)，则a=20.00mL，反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液显示碱性pH＞7；

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，则c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。