题目内容
【题目】在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有关说法不正确的是
A. 反应达到平衡时,放出热量为QkJ
B. 若容器的压强不再发生交化,则反应达到平衡
C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡时,SO2、O2的转化率相等
【答案】A
【解析】A、此反应是可逆反应,不能进行到底,故说法错误;B、是恒温恒容,且反应前后气体系数之和不相等,因此压强不变,说明反应达到平衡,故说法正确;C、根据原子守恒,c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立,故说法正确;D、假设消耗氧气的物质的量为xmol,则消耗SO2的物质的量为2xmol,氧气的转化率为x/1×100%,SO2的转化率为2x/2×100%=x/1×100%,故说法正确。
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【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 | |
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 | |
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论:影响化学反应速率的因素是_______;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ~Ⅳ表示)。
(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。