【题目】Mn2O3是一种重要的工业原料,在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3,并测定产品纯度。请回答下列问题:

.制备(实验装置如图所示)

已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4

(1)仪器a的名称为______________________

(2)连接好实验装置,检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后,在点燃酒精灯之前应进行的操作是____

(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为_______

.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)

.实验结束后,取仪器b中所得固体7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固体中锰元素全部转化为Mn2+;(步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为:Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O

.将所得溶液稀释至500mL

.25.00mL稀释后的溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.200molL-1Na2S2O3标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。

(已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

(4)滴定终点的标志是__________________________

(5)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1)

(6)下列操作使测定结果偏高的是______________

A.滴定前平视,滴定终点俯视读数

B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴内有气泡

 0  202044  202052  202058  202062  202068  202070  202074  202080  202082  202088  202094  202098  202100  202104  202110  202112  202118  202122  202124  202128  202130  202134  202136  202138  202139  202140  202142  202143  202144  202146  202148  202152  202154  202158  202160  202164  202170  202172  202178  202182  202184  202188  202194  202200  202202  202208  202212  202214  202220  202224  202230  202238  203614 

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