题目内容
【题目】下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
【答案】D
【解析】
水解反应的实质是:弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号。
A.水是弱电解质,不是弱离子,水本身不能水解,电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子,H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式,故A错误;
B.方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸,是化学方程式,不是水解方程式,故C错误;
C.方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水,故C错误;
D.方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根,是碳酸根的水解,故D正确;
故答案为D。
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【题目】在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A. 实验①中,若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol,则0至5 min时间内,用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 实验②中,该条件下反应的平衡常数K =2.0
C. 实验③中,达到平衡时,CO的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
【题目】已知:
。在
的密闭容器中进行模拟合成实验,将
和
通入容器中,分别在
和
反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列说法正确的是
A.时,开始
内
的平均反应速率
B.反应达到平衡时,两温度下CO和的转化率之比均为
C.反应达到平衡时,放出的热量为
D.时,若容器的容积压缩到原来的
,则
增大,
减小
【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是
A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率
B. 若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
D. a=1.64