A.纯碱溶液去油污

B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C.浓的硫化钠溶液有臭味

D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

A. b～c溶液中所有离子浓度都减小

B. b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解

C. c点溶液中存在c(R－) > c(NH4+)、c(H＋)> c(OH－)

D. a～b导电能力增强，说明HR为弱酸

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-

D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-

【题目】在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）

A.SO2和SO3共2molB.生成SO32mol

C.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol

【题目】下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成　

②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2　

③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成　

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

【题目】常温下，向含有等物质的量浓度的、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质、、的分布分数平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程气体的逸出。下列说法不正确的是( )

A.曲线B表示

B.在滴加盐酸过程中溶液中与含碳各物质浓度的大小关系：

C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出的的值

D.溶液中X、Y两点水电离出的：

（1）MnO(OH)中Mn的化合价为__；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入__；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入__。

（2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为___。

（3）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有__。

（4）已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH＝__时Fe3+沉淀完全。

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)a与b、c、d的数学关系式是________。

【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定

【题目】标准状况下，将气体通入aLbmo的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着 气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当b时，所得溶液中存在：

C.当b时，所得溶液中存在：

D.当时，所得溶液中一定存在：