题目内容

【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol·L1HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是

A. b~c溶液中所有离子浓度都减小

B. b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C. c点溶液中存在c(R) > c(NH4+)、c(H)> c(OH)

D. a~b导电能力增强,说明HR为弱酸

【答案】D

【解析】

A.根据溶液中的溶质进行分析;

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应;
C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒判断;

D.溶液导电能力与离子浓度成正比,如果HR是强电解质,加入氨水至溶液呈中性时,溶液中离子浓度会减小,导致溶液导电能力降低

A. bc段溶液的溶质为NH3·H2O、NH4R,溶液由中性变为弱碱性,OH-的浓度增大,故A错误

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应,HR是弱酸,且一水合氨是弱碱,所以NH4R是弱酸弱碱盐,b点溶液呈中性,此时酸和碱恰好完全反应,所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相同,故B错误;
C.c点溶质为NH3·H2O、NH4R,此时溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大,因此溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C错误

D.加入10mL等浓度的氨水,两者恰好完全反应,HR+NH3·H2O=NH4R+H2O,假设HR为强酸,NH4R是强电解质,反应前后导电能力基本相同,但a~b导电能力增强,因此假设错误,HR为弱酸,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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(4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液,观察到_________________,据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确,则可能的理由是___________。如果要排除干扰,可在AB之间增加一个洗气瓶,内装试剂可以是__________________(选填序号)

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回答下列问题:

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②粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________

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