题目内容
【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A. b~c溶液中所有离子浓度都减小
B. b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解
C. c点溶液中存在c(R-) > c(NH4+)、c(H+)> c(OH-)
D. a~b导电能力增强,说明HR为弱酸
【答案】D
【解析】
A.根据溶液中的溶质进行分析;
B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应;
C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒判断;
D.溶液导电能力与离子浓度成正比,如果HR是强电解质,加入氨水至溶液呈中性时,溶液中离子浓度会减小,导致溶液导电能力降低。
A. b~c段溶液的溶质为NH3·H2O、NH4R,溶液由中性变为弱碱性,OH-的浓度增大,故A错误;
B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应,HR是弱酸,且一水合氨是弱碱,所以NH4R是弱酸弱碱盐,b点溶液呈中性,此时酸和碱恰好完全反应,所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相同,故B错误;
C.c点溶质为NH3·H2O、NH4R,此时溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大,因此溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C错误;
D.加入10mL等浓度的氨水,两者恰好完全反应,HR+NH3·H2O=NH4R+H2O,假设HR为强酸,NH4R是强电解质,反应前后导电能力基本相同,但a~b导电能力增强,因此假设错误,HR为弱酸,故D正确。
故选D。

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