Question

【题目】在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）

A.SO2和SO3共2molB.生成SO32mol

C.放出197kJ热量D.含氧原子共8mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.从方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中可以看出，SO2与SO3的化学计量数相等，在化学反应过程中，SO2减少的物质的量与SO3增加的物质的量相等，故达平衡时，SO2和SO3共2mol，A正确；

B. 因为反应为可逆反应，所以2molSO2不可能全部转化为SO3，从而得出生成SO3<2mol，B错误；

C. 从热化学方程式可以看出，2molSO2全部反应，放出197kJ热量，但由于参加反应的SO2<2mol，所以放热<197kJ，C错误；

D. 2molSO2和1mol O2中，共含氧原子共6mol，所以反应后的混合物中，含氧原子也应为6mol，D错误。

故选A。