【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，
需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。
手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________；
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：___________，即到终点，读出体积并记录数据。
(3)该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号 | 盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液的体积（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)
a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。
【题目】(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+
O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________；
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_______________________
(2)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)________，(b)______，(c)________。
②实验结论：___________。
③写出反应的化学方程式___________。
试管编号 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
【题目】(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应
在
、
的平衡常数分别为
和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择
的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：
时间 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
| X |
|
10 |
|
|
|
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
(4)在
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化。
