Question

【题目】实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（）。

A.该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+

B.左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡生成

D.该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。

A.Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，A错误；

B.Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，B正确；

C.铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，C错误；

D.在负极Zn失去电子，变为Zn2+，Fe3+得到电子变为Fe2+，电池总反应为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并没有单质生成，D错误；

故合理选项是B。