【题目】低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

C.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

A．在平衡体系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B．CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

D．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应、，所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【题目】下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是

A.1个分解的同时，有3个的形成

B.1个分解的同时，有3个的分解

C.1个分解的同时，有1个的分解

D.1个分解的同时，有2个的形成

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

【题目】对可逆反应，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

B.化学反应速率关系是：

C.达到化学平衡时，

D.若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态