A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【题目】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

【题目】25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO32-

B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为________？

(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是________？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________？

(1)Cl－、CrO42-谁先沉淀________？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是________？(设混合溶液在反应中体积不变)

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。