题目内容
【题目】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O3
B.属于共价化合物
C.分子中既含极性键，又含非极性键
D.生成该物质的上述反应为中和反应
【答案】B
【解析】
A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3，A错误；
B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；
C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误；
D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；
答案选B。
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【题目】甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题：
(1)工业上利用CO2和H2反应合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：
H2(g)+
O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1
①写出CO2和H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式______
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是______(填字母)
a. 
b. 
c. 
d. 
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为______
(2)CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度(molL﹣1)变化如下表所示(前6min没有改变条件)
2min | 4min | 6min | 8min | ||
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | …… |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | …… |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | …… |
①x=______，250℃时该反应的平衡常数K=______
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是______，第8min时，该反应是否达到平衡状态？______(填“是”或“不是”)
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ.此温度下的催化剂活性；
Ⅱ.______
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用离子方程式表示)
