题目内容
【题目】随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。
(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：
这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。
(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。
【答案】增大 Pb－2e－＋SO42—=PbSO4 负 b b H2－2e－=2H＋
【解析】
（1）放电时为原电池，根据总反应判断溶液的pH变化；负极上铅失电子发生氧化会反应；充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连；
（2）燃料电池中通入氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极；质子（H+）透过质子交换膜移动到正极；氢气在负极失电子生成氢离子。
（1）放电时，该装置是原电池，反应过程中消耗氢离子，所以溶液的pH会增大；负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连，
故答案为：增大；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；负；
（2）燃料电池中通入氧气的一极为正极，通燃料的一极为负极，则该电池的正极是b极；质子（H+）透过质子交换膜移动到正极即b极；氢气在负极失电子生成氢离子，则负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+；
故答案为：b；b；H2-2e-=2H+。
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