A.原子半径：W>Y>Z>X

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.A在工业上常用作制冷剂

D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋

C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

【题目】一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。

A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器内原子总数不再发生变化

C.X的百分含量不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

A.AB.BC.CD.D

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

【题目】在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )

A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小

B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大

C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1

D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图

A.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形

B.电负性相差越大的元素间越易形成离子键

C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D.用于幽门螺旋杆菌示踪的价电子排布为2s22p3

已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列问题：

(1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。

(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

(5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L1。

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。

①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤