题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是
A.原子半径：W>Y>Z>X
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.A在工业上常用作制冷剂
D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质，已知A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能为CH4、NH3、H2O、HF等；根据转化关系可知，A与单质Z2反应生成C，B与D反应生成Z2，且C的相对分子质量为30，则C为NO，D为H2O，A为NH3，Z2为O2，B为Na2O2，E为NO2，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，据此解答。
根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A为NH3，B为Na2O2，C为NO，D为H2O，E为NO2。
A．同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，当原子核外电子层数不同时，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W>Y>Z>X，A正确；
B．NO2与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，B正确；
C．A是NH3，氨气沸点较低易液化，液氨气化需吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，因此液氨在工业上常用作制冷剂，C正确；
D．过氧化钠与水产生氢氧化钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，H2O在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：/span>a._________________；b.___________________。
