题目内容
【题目】下列不属于电离方程式的是( )。
A.2H2O 
H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O
【答案】D
【解析】
A. 水电离在氢离子和氢氧根离子，2H2O 
H3O＋＋OH－，即：H2O H＋＋OH－，故A不选；
B. 醋酸电离出氢离子和醋酸根离子，CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋，即CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B不选；
C.碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子， H2CO3H＋＋HCO3－，故C不选；
D. CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O，是中和反应的方程式，故D选；
故选D。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 | 试管Ⅰ中的试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸 | 饱和碳酸钠 溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
（1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。
（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。
（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________（答出两条即可）。
