【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，将通入和混合溶液中可制得。其制备装置如下图所示。

(1)中反应的化学方程式为________。

(2)为保证和得到充分利用，两者的物质的量之比应为________。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。

(4)待和完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过________、________填操作名称、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

(5)称取产品，相对分子质量为，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：，忽略与反应。

①滴定终点的现象为________。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则________，产品的纯度为________。

【题目】某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉主要成分，含少量为原料制备并测定纯度，设计如下实验。回答下列问题：

Ⅰ煅烧铬铁矿粉。

已知：煅烧时，转化为。

(1)盛放的仪器名称为________装置B的作用为________。

(2)不能选用玻璃容器的原因为________。

(3)实验时，a中所得产物除外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为________。

Ⅱ制备。

(4)实验结束后，冷却至室温。取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为；过滤，调节滤液的，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得粗品。

①调节溶液的pH为后，第一次过滤，所得沉淀的成分为________填化学式。

②过滤所用主要玻璃仪器有________。

③结合离子方程式说明调节滤液的的目的为________。

Ⅲ测定粗品中的质量分数。

(5)称取粗品，溶于适量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点杂质不参加反应，还原产物为，消耗标准液的体积为VmL。粗品中的质量分数为___用含c、m、V的代数式表示。

【题目】水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：

(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。

②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。

③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

(3)馏分中水合肼含量的测定。

称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）

②连接好装置进行实验，步骤如下：

I.检查装置气密性后，装入药品；

II._____________________；

III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；

Ⅳ.拆除装置，取出产物。

（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:

①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。

②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。

A. c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4

B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1

C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12

D. pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1

Ⅰ实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备亚硝酸钠。

已知：①；

②酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)加热装置A前，先通一段时间，目的是_______________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性溶液的作用是_______。

(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。

Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。

(1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。

(2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。

(3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。

(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。

【题目】一氯化碘是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。

按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。

请回答下列问题：

(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________；E装置作用是_____________。

(2)装置中试剂名称是______________________________。

(3)写出A中反应的离子方程式______________________。

(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的_____________填字母。

(6)测定产品纯度。取该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用溶液滴定有关反应：，，三次平行实验测得数据如下：

该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示；若产品中混有少量，测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。