（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应_______________

（2）分子内只含1个氧原子，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有（写名称）__________，写出这种有机物发生银镜反应的化学方程式_________

（3）分子内只含1个氧原子，不能跟氢氧化钠反应、但能够发生酯化反应的有机物（写名称）________，写出这种有机物跟另一种相对分子质量相等有机物发生酯化反应的化学方程式______________.

（1）D→E所需X物质的结构简式：____________。

（2）C→D反应生成D的产量偏低，请解释原因：______________________________________（3）写出C聚合成高分子化合物的方程式___________________________________；

（4）A能转化成F分子C7H7NO2，写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式：__________。

①红光光谱表明分子中含有-COO-结构；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图_____________________（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________。

(6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

A.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

B.A在一定条件下可与4mol发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D.A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

A.过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C.若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L

A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA

B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA

C.在碳酸钠溶液中,若c(CO32-)=1mol/L，则c(Na+)=2mol/L

D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA

A.该物质属于酚类物质，易溶于水

B.该物质在常温下是无色晶体，分子式为C8H6ClO

C.该物质不能长期跟皮肤接触，擦在手上后应立即洗净

D.常温下，1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应消耗NaOH 2mol