题目内容
【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_____________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】500 mL容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌,加速NaCl溶解玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中偏低
【解析】
试题(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此需要500mL容量瓶和胶头滴管;
(2)需要氯化钠的质量为m(NaCl)=500×10-3×0.5×58.5g=14.6g;
(3)根据托盘天平的使用“左物右码”可知NaCl晶体放在天平的左盘;
(4)溶解使用玻璃棒进行搅拌,加速氯化钠的溶解;
(5)转移时应使用玻璃棒引流,防止溶液溅到外面,造成所配浓度不准,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,为了保证溶质全部转移入容量瓶中;
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、浓度、名称;
(8)仰视读数,所配溶液体积增大,溶质的物质的量不变,因此浓度将偏低。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数:
化学式 | HA(A代表某种酸根) | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列问题:
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。
(2)A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。
(3)25℃时,等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________,解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。
(4)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。
(5)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验:
① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。
② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。