[题目]I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中.测出盐酸温度,②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液.并用同一温——青夏教育精英家教网—

【题目】I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。

回答下列问题：

（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是__。

（2）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由__。

（4）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___。

II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为___g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有___。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留小数点后2位)。

（3）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__。

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O。

（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在___滴定管中（填酸式或碱式），判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，___。

【题目】根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___（用离子方程式表示）。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后（忽略溶液体积的变化），溶液中的氢离子浓度为___。

（3）现将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合，写出该混合溶液质子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是___（填化学式）。

（5）浓度均为0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___。（用序号表示）

（6）在常温下，现有下列四种溶液：①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为___（用序号表示）

【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8	H2CO3	K2=4.7×10-11	H2C2O4	K2=5.4×10-5	H2S	K2=7.1×10-15