题目内容

【题目】根据要求回答下列问题:

1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___(用离子方程式表示)。

2)在25℃时,pH等于9pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后(忽略溶液体积的变化),溶液中的氢离子浓度为___

3)现将0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,写出该混合溶液质子守恒式:___

4FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是___(填化学式)。

5)浓度均为0.1molL1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2SNaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是___。(用序号表示)

6)在常温下,现有下列四种溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,③0.1mol·L-1 NH3·H2O0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为___(用序号表示)

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2×10-11mol·L1 c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Cl-) Fe2O3 ③>②>④>① <<<

【解析】

1)明矾中含有铝离子,易水解生成氢氧化铝胶体,胶体吸附水中的悬浮物而净水;

2)先计算混合溶液中c(OH-),再根据Kw=c(OH-)·c(H+)计算c(H+)

30.2mol/LNH3·H2O0.1mol/LHCI溶液等体积混合,NH3·H2O过量,生成的氯化铵和剩余一水合氨的物质的量相等,根据混合溶液中电荷守恒和物料守恒式关系可得到质子守恒式,据此分析。

4FeCl2为强酸弱碱盐,在溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁,加入过程中与空气中的氧气反应转化为氢氧化铁,蒸干后在进行灼烧,氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁;

5①H2S,硫化氢在溶液中部分电离出氢离子,溶液显示酸性;②NaHS溶液中,硫氢根离子的电离程度需要水解程度,溶液显示碱性;③Na2S溶液中硫离子水解,溶液显示碱性,且硫离子水解程度大于硫氢根离子,溶液的pH大于④H2SNaHS混合液,硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解,溶液显示酸性,由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离,则溶液酸性小于,据此判断溶液的pH

6)①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中NH4+水解,且CH3COO-促进NH4+水解;②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可电离出NH4+H+SO42-,其中NH4+水解,H+抑制NH4+水解;④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液中,可微弱的电离出铵根离子,因此c(NH4+):②>>④;③0.1mol·L-1 NH3·H2O0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液中铵根离子浓度最大。

(1)明矾溶于水电离出铝离子,铝离子易水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,所以明矾能净水,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

故答案为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

2pH=9的溶液中c(OH)=mol/L=103mol/LpH=11的溶液中c(OH)=mol/L=105mol/L,则等体积混合溶液中c(OH)=mol/L,混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×1011mol/L

答案为:2×1011mol/L

3)将0.2mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,NH3·H2O过量,生成的氯化铵和剩余一水合氨的物质的量相等,在混合溶液中,电荷守恒: c(H+) +c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-);物料守恒: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(Cl-);则质子守恒式=物料守恒式-电荷守恒式,则该混合溶液质子守恒式:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Cl-)

答案为:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Cl-)

4FeCl2为强酸弱碱盐,在溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁,加入过程中与空气中的氧气反应转化为氢氧化铁,蒸干后在进行灼烧,氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁,化学式为:Fe2O3

答案为:Fe2O3

5)①H2S、④H2SNaHS的溶液显示酸性,溶液中pH<7,由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离,则④中氢离子浓度小于①,则溶液的pH:<④,②NaHSNaHS、③Na2S的溶液显示碱性,由于酸性硫化氢大于硫氢根离子,则③的水解程度大于②,所以溶液的pH:>②,故四种溶液的pH从大到小的顺序为:③>>>①,

故答案为③>>&t;①;

6)①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液中NH4+水解,且CH3COO-促进NH4+水解;②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可电离出NH4+H+SO42-,其中NH4+水解,H+抑制NH4+水解;④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液中,可微弱的电离出铵根离子,因此c(NH4+):②>>④;③0.1mol·L-1 NH3·H2O0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液中铵根离子浓度最大,则以上溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为④<<<③,

答案为:④<<<③。

练习册系列答案
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(查阅资料)溶液氧化的反应历程为:

(提出假设)假设1:该反应为放热

假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用

假设3K+对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是______

(设计、完成实验)

称取______g草酸晶体,配置500mL溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______填下列选项的字母序号

A 称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B 定容时俯视刻度线

C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

D 摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容

完成探究,记录数据

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量

控制条件

溶液褪

色时间

溶液

等浓度

溶液

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度

15

3

30

20

30

20

加入少量固体

4

30

20

x

20

加入5mL

溶液

18

______,假设______成立。

由于能氧化水中有机物等因素,配置好稳定的溶液,其浓度需标定.取溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸,用溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗溶液,则草酸溶液与酸性溶液反应的离子方程式为:______,上述实验中溶液的物质的量浓度为______

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