Question

【题目】已知某温度下水的离子积常数为Kw，下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液一定呈中性，即溶液中c(H＋)= c(OH-)。

A. 常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故A错误；

B. c(H＋)＝mol·L－1的溶液中，= c(H＋)· c(OH-)= c2(H＋)，即c(H＋)= c(OH-)，溶液为中性，故B正确；

C. 由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故C错误；

D. 三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；