[题目]一定条件下.体积为10 L的密闭容器中.1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g).经60 s达到平衡.生成0.3 mol Z.下列说法正确的是A. 若增大压强.则——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

【题目】已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJ

B. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量

D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量

【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【题目】下列说法正确的是

A.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2NA

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2的工艺如下：

己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

（1）最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为___，该新方法最突出的优点是___。

（2）获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④低于60℃干燥，得到产品。

（3）为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶势、充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)