A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

【题目】可逆反应：3A(g) 3B+C△H > 0,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )

A.若C为固体，则B一定是气体B.B和C一定都是固体

C.B和C可能都是固体D.B和C不可能都是气体

（1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________，你认为还可以作何改进？____________________。

图一 图二

（2）检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。

【题目】已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）＋B（g）C（g）　ΔH＜0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________（填字母）。

A 一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动

C 一定不移动 D 不一定移动

【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。

A.充入一定量的氙气，n(H2)不变B.增大压强，n(CO2)减小

C.更换高效催化剂，CO 转化率增大D.降低温度，平衡常数 K 减小

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1

在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。

【题目】一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（　　）

A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2

D.气体体积为初始体积的0.7倍

【题目】可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A.任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小

D.达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见上图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是__________________________________。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。_______________

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）____

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；__________，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为_____________mg·L－1(用含字母的代数式表示)。