【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(S)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3=________________;
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO分子中氮氧键键能为630 kJ/mol,亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键 | NO | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能/kJmol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
则2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)反应的△H3和a的关系为△H3=________;
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1________T2,该反应的△H________0(填“>”“<”或“=”);
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=________;
③T2时该反应的平衡常数K=____________;
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是________点。