题目内容

【题目】常温下,,下列说法正确的是

A.的盐酸滴定的氨水时,可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

C.的盐酸与的氨水等体积混合,所得溶液中:

D.的醋酸与的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的

【答案】C

【解析】

A.的盐酸滴定的氨水时,恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性,应该选用在酸性条件下变色的指示剂,故A错误;

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒,,因为醋酸钠水解,,因此,故B错误;

C.的盐酸与的氨水等体积混合,反应后溶液中氨水过量,氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,溶液显碱性,所得溶液中,故C正确;

D.的醋酸与的氨水等体积混合,反应后溶液显中性,但醋酸铵水解,促进水的电离,所得溶液中有水电离出的,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。

.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

1)实验①和②的目的是___________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是__________(填一种方法即可)。

2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_______________

.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_________________来比较。

20.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。请解释化学反应速率变化的原因:_______。请计算H2O2的初始物质的量浓度为__________(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无需写出具体操作):a._______b._______

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