题目内容

【题目】常温下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HAA的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示。[已知δ(X)]下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为105

B.溶液中由水电离出的c(H)a点>b

C.pH4.7时,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.pH7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

【答案】A

【解析】

A. 曲线的交点处,c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则因此Ka(HA)的数量级为10-5A项正确;

B. a点、b点溶液均显酸性,均抑制水的电离,apH较小,溶液酸性较强,抑制水的电离程度更大,因此,溶液中由水电离出的c (H)a<b点,B项错误;

C. pH4.7时,c(HA)=c(A-),但c(OH)不等于 c(H)C项错误;

D. HA为弱酸,当消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL时,二者恰好反应生成NaA溶液,溶液显碱性,pH>7D项错误;

答案选A

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网