(1)定性如图甲可通过观察________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________________

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________________，实验中需要测量的数是________________

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。

【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B.化学方程式中a:b＝ 1:3，

C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

【题目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

【题目】t°C时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应: aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.无法确定

A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化

D.用从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

A.图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体

B.图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气

C.图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液

D.图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸