题目内容

【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B.化学方程式中a:b＝ 1:3，

C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

【答案】D

【解析】

A、0～10min内v（X）==0.025mol/（Lmin），故A错误；

B、物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；

C、第7min时，X的浓度减小，故不可能是增加X的浓度，C错误；

D、第10min--13min及第20min 后X、Z的浓度不变，处于平衡状态，D正确。

练习册系列答案
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C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

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下列说法不正确的是

A.此温度下该反应的化学方程式

B.阶段改变的条件为减小压强

C.B的起始物质的量为1mol

D.在相同条件下，若起始时容器中加入、和，要达到时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为和

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