【题目】(I)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“=”):CH3COOK_____NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为__________。
(II)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
(4)写出阳极的电极反应式_________。
(5)分析产品室可得到H3PO2的原因___________。