A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

【题目】二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl

【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

A.可用25mL碱式滴定管量取溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C.用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂

D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的转化率为25%

C.NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.NH3的体积分数为19.05%

A. 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力

B. 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污

C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色

氨的制备与利用。

(1)工业合成氨的化学方程式是_______________。

氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

(2)利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

(3)若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_________mg·L-1。

(4)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：___________。

【题目】下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A.称取时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到的位置

B.做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C.向试管中加入5mL溴水、2mL苯和铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴

D.为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“=”)：CH3COOK_____NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。

(3)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为__________。

(II)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

(4)写出阳极的电极反应式_________。

(5)分析产品室可得到H3PO2的原因___________。