Question

【题目】将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（ ）

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的转化率为25%

C.NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.NH3的体积分数为19.05%

Answer 1

【答案】B

【解析】

4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2，则反应H2的物质的量是△n(H2)=8mol-5.6mol=2.4mol，则V(H2)==0.3mol/(L·min)，A正确；

B.H2开始时物质的量是8mol，反应转化的物质的量是2.4mol，故H2的转化率为(2.4mol÷8mol)×100%=30%，B错误；

C.根据方程式3H2+N22NH3可知：每有3molH2反应，会同时产生2molNH3，现在反应的H2的物质的量是2.4mol，则反应产生NH3的物质的量是×2.4mol=1.6mol，所以此时NH3的物质的量浓度c(NH3)=1.6mol÷2L=0.8mol·L-1，C正确；

D.根据方程式可知：每有3molH2反应，反应会同时消耗1molN2，同时产生2molNH3，反应后气体减少2mol，现在反应产生NH31.6mol，因此气体的物质的量减少了1.6mol，则此时混合气体的总物质的量为8mol+2mol-1.6mol=8.4mol，所以NH3的体积分数为(1.6mol ÷8.4mol)×100%=19.05%，D正确；

故合理选项是B。