题目内容
【题目】下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25mL碱式滴定管量取
溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C.用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂
D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小
【答案】C
【解析】
酸性高锰酸钾能够氧化碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则待测液被稀释，可能影响测定结果，故B错误；
C.用盐酸滴定NaOH溶液时，恰好反应时溶液为中性，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂，故C正确；
D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，不影响待测液中溶质的物质的量，则不影响测定结果，故D错误；
故选：C。
【题目】(I)下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“=”)：CH3COOK_____NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]_____[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为__________。
(II)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
(4)写出阳极的电极反应式_________。
(5)分析产品室可得到H3PO2的原因___________。
