A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

【题目】①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A.水电离的：①=②=③=④

B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：①最大

C.若将②、③溶液混合后，混合液的，则消耗溶液的体积：②=③

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

A.常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，则

C.常温下，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中的值增大

A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)

D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于

【题目】常温下，浓度均为溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中错误的是

A.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小

B.等温下，等浓度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系

D.和HCN溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

【题目】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的电离程度：b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a

D. 溶液中离子总浓度：a>b>c

A. pH=4.0时，溶液中n(HA)约为2.73×104 mol

B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

A. x=20

B. b点时溶液的pOH=pH

C. c点对应的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)